COLEGIO HUMBOLDT.
De rojo a azul.
Ariadna Gonzales.
Allison Pérez, Montse Sanchez, Jackeline Velazquez, Itzel Arenas y Leslie Reyes.
Sábado, 5 de diciembre.
Para comenzar tuvimos que tomar ciertas precauciones especiales para realizar el experimento ya que tuvimos que tener el cabello recogido, ponernos la bata, los lentes y poner el tubo de ensayo en una posición en la que no hubiera ninguna persona. Los materiales e instrumentos que usamos para poder realizar con éxito nuestro experimento fueron los siguientes:
Cloruro cobaltoso, sulfato ferroso, solfato cúprico, un tubo de ensayo, una espátula o pinzas, un mechero bunsen, butano y cerillos.
Durante la práctica, tuvimos que poner en un tubo de ensayo cloruro de cobalto, el cual es un sólido color rosáceo-magenta, luego prendimos el mechero y calentamos la sustancia en el tubo de ensayo, con pocos segundos este empezó a tornar a un color azul.
En otro tubo de ensayo pusimos sulfato ferroso que es un sólido blanco, a calentar y después de varios minutos observamos que el sulfato ferroso parecía como si se estuviera quemando.
Al final en otro tubo de ensayo pusimos sulfato cúprico y lo pusimos a calentar también, a los pocos minutos observamos que este cambia a un torno más claro y poco a poco torna a gris.Como conclusión nosotros sabemos que no todos los químicos cambian depende mucho de la temperatura en la que se encuentren
viernes, 4 de diciembre de 2009
jueves, 12 de noviembre de 2009
viernes, 6 de noviembre de 2009
Tarea libro páginas 150-151
5.2 ¿Qué tenía Berzelius en común con Dulong y Petit?
Tenía en común que los tres determinaron las masas atómicas por medio de calores específicos
5.6 ¿Qué apariencia tenían los rayos catódicos en un tubo de Crookes, y el cuál es la carga eléctrica de estos rayos ¿
Tenían la apariencia de un haz luminoso y los rayos estaban compuestos de partículas con carga negativa.
5.8 ¿Qué relación hay entre los experimentos de Thomson y un cinescopio moderno de televisor?
La relación entre ambos es que un cinescopio moderno de televisor es un tubo de rayos catódicos y Thomson y el cinescopio se basan en los mismos principios aplicados por Thomson
5.16 ¿Por qué la mayor parte de los rayos alfa atraviesan una lámina delgada de oro?
Todas las cargas positivas y la masa del átomo están en núcleo muy pequeño
5.20 Menciona 3 formas de radiación electromagnética, en orden, de mayor frecuencia que la luz visible
1.-rayos gama
2.- rayos X
3.- rayos ultravioleta
4.- rayos visibles
5.- rayos infrarrojos
5.24 ¿A qué se debe que algunos objetos presenten fluorescencia?
Se debe a que cuando los electrones de los átomos de un material absorben rayos UV y luego despiden esta energía emitiendo luz visible de menor energía.
5.32 La banda X de los detectores de radar automovilístico tiene una frecuencia de 10.50Ghz (1.o5o a 1.o55 por 10 a la menos 10) ¿Esta longitud es de onda corta mediana o larga de la parte del espectro electromagnético correspondiente al radar?
5.38 ¿Qué otro nombre se da a un pequeño paquete de energía lumínica?
Reciben el nombre de cuantos o fotones.
5.6 ¿Cuándo un electrón de un átomo absorbe un fotón, o cuanto de energía ¿Qué le ocurre al electron?
El electrón se eleva a un nivel de energía más alto: un estado excitado
Tenía en común que los tres determinaron las masas atómicas por medio de calores específicos
5.6 ¿Qué apariencia tenían los rayos catódicos en un tubo de Crookes, y el cuál es la carga eléctrica de estos rayos ¿
Tenían la apariencia de un haz luminoso y los rayos estaban compuestos de partículas con carga negativa.
5.8 ¿Qué relación hay entre los experimentos de Thomson y un cinescopio moderno de televisor?
La relación entre ambos es que un cinescopio moderno de televisor es un tubo de rayos catódicos y Thomson y el cinescopio se basan en los mismos principios aplicados por Thomson
5.16 ¿Por qué la mayor parte de los rayos alfa atraviesan una lámina delgada de oro?
Todas las cargas positivas y la masa del átomo están en núcleo muy pequeño
5.20 Menciona 3 formas de radiación electromagnética, en orden, de mayor frecuencia que la luz visible
1.-rayos gama
2.- rayos X
3.- rayos ultravioleta
4.- rayos visibles
5.- rayos infrarrojos
5.24 ¿A qué se debe que algunos objetos presenten fluorescencia?
Se debe a que cuando los electrones de los átomos de un material absorben rayos UV y luego despiden esta energía emitiendo luz visible de menor energía.
5.32 La banda X de los detectores de radar automovilístico tiene una frecuencia de 10.50Ghz (1.o5o a 1.o55 por 10 a la menos 10) ¿Esta longitud es de onda corta mediana o larga de la parte del espectro electromagnético correspondiente al radar?
5.38 ¿Qué otro nombre se da a un pequeño paquete de energía lumínica?
Reciben el nombre de cuantos o fotones.
5.6 ¿Cuándo un electrón de un átomo absorbe un fotón, o cuanto de energía ¿Qué le ocurre al electron?
El electrón se eleva a un nivel de energía más alto: un estado excitado
preguntas de las exposiciones
Trabajo en clase
Exposición equipo 3
1. ¿Cómo se llaman los rayos que descubre Rutherford?
Alfa, Beta, Gama.
2. ¿Cuál es la medida de la velocidad de la Luz?
400nm (luz violeta) hasta 750nm.
3. ¿Cuáles son los grupos en los que se separan los rayos?
UV-A-larga UV-C-corta
UV-B-media
Exposición equipo 4
1. ¿Qué enfermedades ocasionan los rayos UV?
Cáncer de piel, formación de cataratas.
2. ¿Qué ocasionan las microondas en un cuerpo?
Penetran en los cuerpos y mueven y calientan las moléculas internas.
Exposición equipo 5
1. ¿Qué es la ionización?
Cuando un átomo recibe la energía suficiente y se le pueden quitar electrones.
2. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo en su estado basal y su estado excitado?
El estado basal todos sus electrones están en un estado de energía bajo y en el excitado sus electrones se elevan a un estado con un nivel de energía mucho más alto.
Exposición equipo 3
1. ¿Cómo se llaman los rayos que descubre Rutherford?
Alfa, Beta, Gama.
2. ¿Cuál es la medida de la velocidad de la Luz?
400nm (luz violeta) hasta 750nm.
3. ¿Cuáles son los grupos en los que se separan los rayos?
UV-A-larga UV-C-corta
UV-B-media
Exposición equipo 4
1. ¿Qué enfermedades ocasionan los rayos UV?
Cáncer de piel, formación de cataratas.
2. ¿Qué ocasionan las microondas en un cuerpo?
Penetran en los cuerpos y mueven y calientan las moléculas internas.
Exposición equipo 5
1. ¿Qué es la ionización?
Cuando un átomo recibe la energía suficiente y se le pueden quitar electrones.
2. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo en su estado basal y su estado excitado?
El estado basal todos sus electrones están en un estado de energía bajo y en el excitado sus electrones se elevan a un estado con un nivel de energía mucho más alto.
viernes, 23 de octubre de 2009
tarea
Tarea.
14.14.
Explica el hecho que el hexano, C6H14, pese a ser líquido, no es miscible en agua.
R= Porque las moléculas no polares del hexano no son atraídas a las moléculas polares del agua.
14.16
Sin consultar la tabla 14.2, indica si es de esperar que los compuestos siguientes sean solubles o insolubles en agua. Explica cada respuesta. Puedes usar una tabla periódica.
a) CH3CH2OH-si es soluble
c) KCL-no es soluble
b) CH3CH2CL-no es soluble
d) BaSO4-no es soluble
e) HOCH2CH2OH-si es soluble
f) Ca (NA3)2-si es soluble
14.20
Explica porque el cloro gaseoso CL2, que se agrega a las albercas no tiende a permanecer en solución y es necesario reponerlo constantemente.
R= porque disminuye con la temperatura.
14.14.
Explica el hecho que el hexano, C6H14, pese a ser líquido, no es miscible en agua.
R= Porque las moléculas no polares del hexano no son atraídas a las moléculas polares del agua.
14.16
Sin consultar la tabla 14.2, indica si es de esperar que los compuestos siguientes sean solubles o insolubles en agua. Explica cada respuesta. Puedes usar una tabla periódica.
a) CH3CH2OH-si es soluble
c) KCL-no es soluble
b) CH3CH2CL-no es soluble
d) BaSO4-no es soluble
e) HOCH2CH2OH-si es soluble
f) Ca (NA3)2-si es soluble
14.20
Explica porque el cloro gaseoso CL2, que se agrega a las albercas no tiende a permanecer en solución y es necesario reponerlo constantemente.
R= porque disminuye con la temperatura.
sábado, 17 de octubre de 2009
14.2 Describe la naturaleza de las soluciones en el nivel molecular.
R= En las soluciones verdaderas, la mezcla es íntima hasta el nivel de los átomos, iones iones y moléculas individuales.
14.4 Identifica el soluto, el disolvente y el estado físico de estas soluciones.
R= a) Cloro gaseoso disuelto en agua en una alberca
Soluto: Cloro gaseoso
Solvente: Agua
Edo. Físico: líquido
b) Vinagre (5% de ácido acético y 95% de agua)
Soluto: Ácido acético
Solvente: Agua
Edo.físico: Líquido
c) Latón (de 60 a 82% de Cu y de 18 a 40% de Zn)
Soluto: Cu
Solvente: Zn
Edo.físico: Sólido
14.5 Explica por qué es poco preciso el término “soluble”. Cita un ejemplo.
R= el termino soluble es poco preciso ya que por ejemplo pocas cantidades de azúcar pueden disolverse en una cierta cantidad de agua, pero esta tiene un límite en cuanto a la cantidad de azúcar que puede ser disuelta en una cierta cantidad de agua.
14.6 Explica por qué es poco preciso el término “insoluble”.Cita un ejemplo.
R= Por que si siempre una pequeña parte del soluto se disuelve en agua, como en caso del clavo que al ponerse en un vaso con agua solo llega a disolverse una pequeña parte de el.
viernes, 2 de octubre de 2009
sábado, 26 de septiembre de 2009
jueves, 24 de septiembre de 2009
tarea gravedad de los planetas.
Mercurio su gravedad es 3,70 m/s2
Venus su gravedad es 8,87 m/s2
Tierra su gravedad es 9.81 m/s2
Marte su gravedad es 3 , 71 m/s2
Jùpiter su gravedad es 23,12 m/s2
Saturno su gravedad es 8,96 m/s2
Urano su gravedad es 8,69 m/s2
Nepturno su gravedad es 11 m/s2
Plùton su gravedad es 0,81 m/s2
Venus su gravedad es 8,87 m/s2
Tierra su gravedad es 9.81 m/s2
Marte su gravedad es 3 , 71 m/s2
Jùpiter su gravedad es 23,12 m/s2
Saturno su gravedad es 8,96 m/s2
Urano su gravedad es 8,69 m/s2
Nepturno su gravedad es 11 m/s2
Plùton su gravedad es 0,81 m/s2
domingo, 20 de septiembre de 2009
reporte del experimento: Escena sangrienta.
Experimento de química.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Reyes, Monse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hugerland.
Escena sangrienta.
Para realizar este experimento correctamente tuvimos que hacer dos soluciones. La primera consistía en medir 5g de tiocianato de potasio y disolverla en agua. La segunda solución consistía en medir 5g de cloruro férrico.
Ya que teníamos nuestras dos soluciones con la ayuda de una espátula teníamos que poner un poco de la primera solución en nuestras manos y después limpiar la espátula y poner encima de la primea solución la segunda solución.
Lo que pudimos observar fue que al combinar las dos soluciones se produjo una reacción química la cual ocasiono que las dos soluciones tomaran una coloración roja como la sangre.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Reyes, Monse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hugerland.
Escena sangrienta.
Para realizar este experimento correctamente tuvimos que hacer dos soluciones. La primera consistía en medir 5g de tiocianato de potasio y disolverla en agua. La segunda solución consistía en medir 5g de cloruro férrico.
Ya que teníamos nuestras dos soluciones con la ayuda de una espátula teníamos que poner un poco de la primera solución en nuestras manos y después limpiar la espátula y poner encima de la primea solución la segunda solución.
Lo que pudimos observar fue que al combinar las dos soluciones se produjo una reacción química la cual ocasiono que las dos soluciones tomaran una coloración roja como la sangre.
reporte del experimento : formas de hacer fuego.
Experimento de química.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Daniela, Montse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hungerland.
Formas de hacer fuego.
Para poder realizar este experimento con certeza tuvimos que agarrar un pedazo pequeño de algodón, tomar una taza de porcelana donde adentro de este mismo recipiente había KMnO4, el cual teníamos que moler muy bien. Después teníamos que agarrar otro recipiente de porcelana e introducir ahí el algodón , sobre este mismo teníamos que echarle el KMnO4 molido sin que se desparramara del algodón , por ultimo con ayuda de un gotero teníamos que echarlo gota por gota un poco de pergamento de potasio al algodón y observar lo que ocurría.
Lo que pudimos observar fue que al echarle gota por gota pergamento de potasio al algodón este por cada gota que le echábamos sacaba una especie de humo gris hasta que después de 10 gotas el algodón reacciono con las dos sustancias causando que se prendiera. Al final tuvimos que apagar con agua las pequeñas flamas que sobresalían del recipiente.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Daniela, Montse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hungerland.
Formas de hacer fuego.
Para poder realizar este experimento con certeza tuvimos que agarrar un pedazo pequeño de algodón, tomar una taza de porcelana donde adentro de este mismo recipiente había KMnO4, el cual teníamos que moler muy bien. Después teníamos que agarrar otro recipiente de porcelana e introducir ahí el algodón , sobre este mismo teníamos que echarle el KMnO4 molido sin que se desparramara del algodón , por ultimo con ayuda de un gotero teníamos que echarlo gota por gota un poco de pergamento de potasio al algodón y observar lo que ocurría.
Lo que pudimos observar fue que al echarle gota por gota pergamento de potasio al algodón este por cada gota que le echábamos sacaba una especie de humo gris hasta que después de 10 gotas el algodón reacciono con las dos sustancias causando que se prendiera. Al final tuvimos que apagar con agua las pequeñas flamas que sobresalían del recipiente.
viernes, 18 de septiembre de 2009
experimento de quimica uno , formas de hacer fuego.
Experimento de química.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Daniela, Montse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hungerland.
Formas de hacer fuego.
Cuestionario de conclusión.
1.- ¿Qué puedes decir sobre este impresionante experimento?
R= Lo que podemos decir es que este experimento es muy emocionante ya que pudimos observar lo que puede hacer un poco de algodón combinado con un poco de pergamento de potasio lo cual para nosotras fue increíble el poder analizar lo flameable que pueden llegar a ser cosas tan simples de uso cotidiano.
2.- ¿Por qué hay que moler el KMnO4?
R= Porque las partículas son mejores y tienen mejor contacto entre ellas así hay un mejor y rápido funcionamiento.
3.- ¿Qué función tiene el algodón?
R= Es la sustancia combustible que arde junto con el pergamento de potasio y la glicerina.
4.- ¿Por qué se prende?
R= Porque el algodón es un material muy flameable y al combinar las otras dos sustancias se crea una reacción química flameable.
5.- Tante la pregunta 5 estaba incompleta y ninguno de mis compañeros de clase la tenia completa.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Daniela, Montse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hungerland.
Formas de hacer fuego.
Cuestionario de conclusión.
1.- ¿Qué puedes decir sobre este impresionante experimento?
R= Lo que podemos decir es que este experimento es muy emocionante ya que pudimos observar lo que puede hacer un poco de algodón combinado con un poco de pergamento de potasio lo cual para nosotras fue increíble el poder analizar lo flameable que pueden llegar a ser cosas tan simples de uso cotidiano.
2.- ¿Por qué hay que moler el KMnO4?
R= Porque las partículas son mejores y tienen mejor contacto entre ellas así hay un mejor y rápido funcionamiento.
3.- ¿Qué función tiene el algodón?
R= Es la sustancia combustible que arde junto con el pergamento de potasio y la glicerina.
4.- ¿Por qué se prende?
R= Porque el algodón es un material muy flameable y al combinar las otras dos sustancias se crea una reacción química flameable.
5.- Tante la pregunta 5 estaba incompleta y ninguno de mis compañeros de clase la tenia completa.
experimento de quimica dos , escena sangrienta.
Experimento de química.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Reyes, Monse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hugerland.
Escena sangrienta.
1.- Describe lo que observaste durante el experimento.
R= Lo que pudimos observar fue que al poner un poco de tiocianato de potasio disuelta en agua en mi mano y después un poco de cloruro férrico fue que al combinar estas dos sustancias se creaba otras sustancia parecida a la sangre la cual tenía la misma coloración.
2.- ¿A qué se debe esto que observaste?
R= Que al combinar las dos soluciones se crea una reacción química la cual produce una sustancia de tono rojo sangre.
3.- Consideras que en química solo se pueden hacer experimentos con materiales y equipos sofisticados ¿Por qué?
R=Si, porque no es necesario tener productos de laboratorio ni un laboratorio para hacer experimentos, sino que también con productos caseros puedes realizar grandes cosas.
4.- Consideras que la química te ayudara a resolver las dudas que surgieron durante el experimento.
R= Si porque en el experimento contiene sustancias químicas que reaccionaron entre si y que formaron un proceso y reacción química.
Colegio Humboldt.
Jackeline Velazquez, Allison Perez, Leslie Reyes, Monse Albisua, Itzel Arenas y Jasmin Hugerland.
Escena sangrienta.
1.- Describe lo que observaste durante el experimento.
R= Lo que pudimos observar fue que al poner un poco de tiocianato de potasio disuelta en agua en mi mano y después un poco de cloruro férrico fue que al combinar estas dos sustancias se creaba otras sustancia parecida a la sangre la cual tenía la misma coloración.
2.- ¿A qué se debe esto que observaste?
R= Que al combinar las dos soluciones se crea una reacción química la cual produce una sustancia de tono rojo sangre.
3.- Consideras que en química solo se pueden hacer experimentos con materiales y equipos sofisticados ¿Por qué?
R=Si, porque no es necesario tener productos de laboratorio ni un laboratorio para hacer experimentos, sino que también con productos caseros puedes realizar grandes cosas.
4.- Consideras que la química te ayudara a resolver las dudas que surgieron durante el experimento.
R= Si porque en el experimento contiene sustancias químicas que reaccionaron entre si y que formaron un proceso y reacción química.
sábado, 12 de septiembre de 2009
experimento
Colegio Humboldt .
Leslie Daniela Reyes Ruvalcaba y Jackeline Velazquez Maciel.
Aplicación de métodos científicos.
Experimento.
1.- Prende una vela y obsérvala atentamente ¿Qué se está quemando? ¿La cera?,¿ el pabilo? ¿El aire?
R= Lo que se está quemando es el pabilo y la cera de la vela pero así mismo el aire está participando.
En este experimento nosotras pudimos observar que al instante en el que se prendió la vela, el pabilo empezó a cambiar de color en este caso de blanco a negro y ese el motivo por el cual deducimos que lo que se estaba quemando era el pabilo pero también la cera se estaba quemando, ya que esta se escurría de la vela.
Al investigar para comprobar nuestra hipótesis descubrimos que esta es correcta porque el pabilo y la cera si se estaban quemando pero como lo mencionamos arriba el aire también era un factor importante.
Hemos concluido que el aire no se estaba quemando pero lo que si participo fue el oxigeno contenido en el aire que mantuvo la vela encendida todo el tiempo y a su vez esto ayudo a que el pabilo y la cera se quemaran.
Leslie Daniela Reyes Ruvalcaba y Jackeline Velazquez Maciel.
Aplicación de métodos científicos.
Experimento.
1.- Prende una vela y obsérvala atentamente ¿Qué se está quemando? ¿La cera?,¿ el pabilo? ¿El aire?
R= Lo que se está quemando es el pabilo y la cera de la vela pero así mismo el aire está participando.
En este experimento nosotras pudimos observar que al instante en el que se prendió la vela, el pabilo empezó a cambiar de color en este caso de blanco a negro y ese el motivo por el cual deducimos que lo que se estaba quemando era el pabilo pero también la cera se estaba quemando, ya que esta se escurría de la vela.
Al investigar para comprobar nuestra hipótesis descubrimos que esta es correcta porque el pabilo y la cera si se estaban quemando pero como lo mencionamos arriba el aire también era un factor importante.
Hemos concluido que el aire no se estaba quemando pero lo que si participo fue el oxigeno contenido en el aire que mantuvo la vela encendida todo el tiempo y a su vez esto ayudo a que el pabilo y la cera se quemaran.
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