Tarea

practica 3 de laboratorio

Practica del laboratorio: cálculos estequiométricos.

Profesora: Ariadna Gonzales.

Jackeline Velázquez Maciel y Leslie Reyes.

Colegio Humboldt.

Fecha de entrega: primero de diciembre del 2010.

Objetivo:

El objetivo de este experimento era comprobar la ley de la conservación de la materia.

Introducción:

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.

Materiales:

-Un matraz.

-Una pipeta.

-15 ml de vinagre.

-3 gr de dicarbonato de sodio.

-Un globo.

Desarrollo:

Para comenzar el experimento teníamos que tomar nuestra pipeta y medir 15 ml de vinagre, para después poder colocarlo en nuestro matraz. Después tomamos el globo y estiramos su boquilla para poder introducir los 3 gramos de dicarbonato de sodio, procurando que el dicarbonato de sodio no se combinara con el vinagre, posteriormente pesamos el matraz junto con el globo relleno de dicarbonato de sodio y pudimos notar que pesaba 144 gramos. Un minuto después combinamos el dicarbonato de sodio con el vinagre y pudimos notar como rápidamente el globo comenzó a inflarse un poco y el vinagre comenzó a burbujear.

Al final volvimos a pesar el matraz ya revuelto con el dicarbonato de sodio y el vinagre y notamos que pesaba 143 gramos.}

Conclusión:

Las observaciones que pudimos encontrar realizando este experimento es la rápida y efectiva reacción química que se genero al combinar el dicarbonato de sodio con el vinagre y que al mezclar el dicarbonato de sodio con el vinagre su peso molecular va a aumentar , no como lo contrario cuando no se mezclan hay una diferencia de un gramo.

practica 2 de laboratorio

Práctica de laboratorio: cálculos estequiométricos.

Profesora: Ariadna Gonzáles.

Leslie Daniela Reyes y Jackeline Velázquez.

Colegio Humboldt.

Fecha de entrega: 1 diciembre del 2010.

Objetivo:

En esta práctica de laboratorio teníamos como objetivo el comprovar con este experimento la ley de la conservación de la materia.

Introducción:

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.

Materiales:

- 1 tubo de ensayo.

- 1 pipeta.

- 1 matras.

- 1 perilla.

Desarrollo:

Para comenzar el experimeto medimos 3 mililitros de nitrato de plomo con ayuda de la pipeta y luego lo vaciamos en el matras.

A continuación tomamos un tubo de ensayo el cual llenamos con 1 mililitro de yoduro de potasio, luego con la ayuda de un pedaso de estambre usamos el tubo de ensayo como un tubo campana y así sacar su peso el cual resulto ser de 148 gr.

Después de haber sacado el primer peso depositamos el yoduro de potasio contenido en el tubo de ensayo en el matras con el nitrato de plomo y pudimos observar que la sustancia cambio a un color amarillo, luego sacamos su peso y el resultado fue de 147 gr.

Conclusión:

Al terminar la práctica pudimos observar que el peso del nitrato de plomo mezclado con el yoduro de potasio era menor que el peso de las sustancias separadas.

practica 1 de laboratorio

Practica del laboratorio: Método de cristalización.

Profesora: Ariadna Gonzales.

Jackeline Velázquez Maciel y Leslie Reyes.

Colegio Humboldt.

Fecha de entrega: primero de diciembre del 2010.

Objetivo:

Con este experimento pretendíamos hacer una simulación de la formación de las estalactitas.

Introducción:

El método de cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales.

Materiales:

-1 ml de vidrio liquido.

-Un frasco de vidrio.

-Agua.

-Sales de colores.

-Arena de mar.

-I pipeta.

Desarrollo:

El primer paso para la realización de este experimento fue tomar el frasco de vidrio y llenarlo con un poco de arena de mar (menos de la mitad), después tomamos el frasco ya lleno con arena de mar y con mucho cuidado lo llenamos con agua procurando que el agua se resbalara por las paredes del frasco para poder evitar que la arena se agitara con el movimiento del agua.

El segundo paso fue tomar nuestra pipeta para poder medir un ml de vidrio líquido, también conocido como silicato de sodio. Tomamos el frasco y vaciamos el ml de silicato de sodio en el frasco, después con mucho cuidado revolvimos el silicato de sodio con el agua, procurando que la arena no se agitara. Ya revuelto tomamos diferentes sales de colores para poder comenzar con nuestra simulación.

La primera sal que tomamos fue el cúprico de sulfato, cuidadosamente con la ayuda de una espátula tomamos un poco del cúprico de sulfato y lo íbamos vertiendo adentro del frasco, procurando que la sal cayera en las orillas del frasco. Así seguimos el mismo procedimiento con las siguientes sales:

Sulfato niqueloso, cloruro de cobalto, nitrato de calcio, entre otras.

Al final dejemos reposar las sales por unos 5 minutos y pudimos notar como los diferentes colores de las sales y su efecto provocado simulaban estalactitas.

Conclusión:

Con este experimento pudimos comprobar que al mezclar silicato de sodio, con agua, arena y diferentes tipos de sales podemos hacer unas simulaciones de las formaciones de las estalactitas.

tarea paginas del libro

tarea del libro

Tarea del Libro

cuadro

usos del hidroxido de calcio:
En la remineralización de agua desalada
En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo crudo
En la industria química para la manufactura de estereato de calcio
En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebídas alcohólicas y carbonatadas
Para librar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la manufactura de sal para comida y farmacopea
Componente para la nixtamalización del maíz para producir tortillas.
Como rellenante
En la industria petroquímica para la manufactura de aceite sólido
Para la manufactura de discos de freno
Para la manufactura de ebonita
Para la preparación de mezclas secas para pintura y decoración
Para mezclas de pesticidas

¿porque el hielo flota en el agua?

La estructura del hielo, forma un retículo que ocupa más espacio y es menos denso que el agua líquida. Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación. Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.

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