jueves, 12 de noviembre de 2009
viernes, 6 de noviembre de 2009
Tarea libro páginas 150-151
5.2 ¿Qué tenía Berzelius en común con Dulong y Petit?
Tenía en común que los tres determinaron las masas atómicas por medio de calores específicos
5.6 ¿Qué apariencia tenían los rayos catódicos en un tubo de Crookes, y el cuál es la carga eléctrica de estos rayos ¿
Tenían la apariencia de un haz luminoso y los rayos estaban compuestos de partículas con carga negativa.
5.8 ¿Qué relación hay entre los experimentos de Thomson y un cinescopio moderno de televisor?
La relación entre ambos es que un cinescopio moderno de televisor es un tubo de rayos catódicos y Thomson y el cinescopio se basan en los mismos principios aplicados por Thomson
5.16 ¿Por qué la mayor parte de los rayos alfa atraviesan una lámina delgada de oro?
Todas las cargas positivas y la masa del átomo están en núcleo muy pequeño
5.20 Menciona 3 formas de radiación electromagnética, en orden, de mayor frecuencia que la luz visible
1.-rayos gama
2.- rayos X
3.- rayos ultravioleta
4.- rayos visibles
5.- rayos infrarrojos
5.24 ¿A qué se debe que algunos objetos presenten fluorescencia?
Se debe a que cuando los electrones de los átomos de un material absorben rayos UV y luego despiden esta energía emitiendo luz visible de menor energía.
5.32 La banda X de los detectores de radar automovilístico tiene una frecuencia de 10.50Ghz (1.o5o a 1.o55 por 10 a la menos 10) ¿Esta longitud es de onda corta mediana o larga de la parte del espectro electromagnético correspondiente al radar?
5.38 ¿Qué otro nombre se da a un pequeño paquete de energía lumínica?
Reciben el nombre de cuantos o fotones.
5.6 ¿Cuándo un electrón de un átomo absorbe un fotón, o cuanto de energía ¿Qué le ocurre al electron?
El electrón se eleva a un nivel de energía más alto: un estado excitado
Tenía en común que los tres determinaron las masas atómicas por medio de calores específicos
5.6 ¿Qué apariencia tenían los rayos catódicos en un tubo de Crookes, y el cuál es la carga eléctrica de estos rayos ¿
Tenían la apariencia de un haz luminoso y los rayos estaban compuestos de partículas con carga negativa.
5.8 ¿Qué relación hay entre los experimentos de Thomson y un cinescopio moderno de televisor?
La relación entre ambos es que un cinescopio moderno de televisor es un tubo de rayos catódicos y Thomson y el cinescopio se basan en los mismos principios aplicados por Thomson
5.16 ¿Por qué la mayor parte de los rayos alfa atraviesan una lámina delgada de oro?
Todas las cargas positivas y la masa del átomo están en núcleo muy pequeño
5.20 Menciona 3 formas de radiación electromagnética, en orden, de mayor frecuencia que la luz visible
1.-rayos gama
2.- rayos X
3.- rayos ultravioleta
4.- rayos visibles
5.- rayos infrarrojos
5.24 ¿A qué se debe que algunos objetos presenten fluorescencia?
Se debe a que cuando los electrones de los átomos de un material absorben rayos UV y luego despiden esta energía emitiendo luz visible de menor energía.
5.32 La banda X de los detectores de radar automovilístico tiene una frecuencia de 10.50Ghz (1.o5o a 1.o55 por 10 a la menos 10) ¿Esta longitud es de onda corta mediana o larga de la parte del espectro electromagnético correspondiente al radar?
5.38 ¿Qué otro nombre se da a un pequeño paquete de energía lumínica?
Reciben el nombre de cuantos o fotones.
5.6 ¿Cuándo un electrón de un átomo absorbe un fotón, o cuanto de energía ¿Qué le ocurre al electron?
El electrón se eleva a un nivel de energía más alto: un estado excitado
preguntas de las exposiciones
Trabajo en clase
Exposición equipo 3
1. ¿Cómo se llaman los rayos que descubre Rutherford?
Alfa, Beta, Gama.
2. ¿Cuál es la medida de la velocidad de la Luz?
400nm (luz violeta) hasta 750nm.
3. ¿Cuáles son los grupos en los que se separan los rayos?
UV-A-larga UV-C-corta
UV-B-media
Exposición equipo 4
1. ¿Qué enfermedades ocasionan los rayos UV?
Cáncer de piel, formación de cataratas.
2. ¿Qué ocasionan las microondas en un cuerpo?
Penetran en los cuerpos y mueven y calientan las moléculas internas.
Exposición equipo 5
1. ¿Qué es la ionización?
Cuando un átomo recibe la energía suficiente y se le pueden quitar electrones.
2. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo en su estado basal y su estado excitado?
El estado basal todos sus electrones están en un estado de energía bajo y en el excitado sus electrones se elevan a un estado con un nivel de energía mucho más alto.
Exposición equipo 3
1. ¿Cómo se llaman los rayos que descubre Rutherford?
Alfa, Beta, Gama.
2. ¿Cuál es la medida de la velocidad de la Luz?
400nm (luz violeta) hasta 750nm.
3. ¿Cuáles son los grupos en los que se separan los rayos?
UV-A-larga UV-C-corta
UV-B-media
Exposición equipo 4
1. ¿Qué enfermedades ocasionan los rayos UV?
Cáncer de piel, formación de cataratas.
2. ¿Qué ocasionan las microondas en un cuerpo?
Penetran en los cuerpos y mueven y calientan las moléculas internas.
Exposición equipo 5
1. ¿Qué es la ionización?
Cuando un átomo recibe la energía suficiente y se le pueden quitar electrones.
2. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo en su estado basal y su estado excitado?
El estado basal todos sus electrones están en un estado de energía bajo y en el excitado sus electrones se elevan a un estado con un nivel de energía mucho más alto.
viernes, 23 de octubre de 2009
tarea
Tarea.
14.14.
Explica el hecho que el hexano, C6H14, pese a ser líquido, no es miscible en agua.
R= Porque las moléculas no polares del hexano no son atraídas a las moléculas polares del agua.
14.16
Sin consultar la tabla 14.2, indica si es de esperar que los compuestos siguientes sean solubles o insolubles en agua. Explica cada respuesta. Puedes usar una tabla periódica.
a) CH3CH2OH-si es soluble
c) KCL-no es soluble
b) CH3CH2CL-no es soluble
d) BaSO4-no es soluble
e) HOCH2CH2OH-si es soluble
f) Ca (NA3)2-si es soluble
14.20
Explica porque el cloro gaseoso CL2, que se agrega a las albercas no tiende a permanecer en solución y es necesario reponerlo constantemente.
R= porque disminuye con la temperatura.
14.14.
Explica el hecho que el hexano, C6H14, pese a ser líquido, no es miscible en agua.
R= Porque las moléculas no polares del hexano no son atraídas a las moléculas polares del agua.
14.16
Sin consultar la tabla 14.2, indica si es de esperar que los compuestos siguientes sean solubles o insolubles en agua. Explica cada respuesta. Puedes usar una tabla periódica.
a) CH3CH2OH-si es soluble
c) KCL-no es soluble
b) CH3CH2CL-no es soluble
d) BaSO4-no es soluble
e) HOCH2CH2OH-si es soluble
f) Ca (NA3)2-si es soluble
14.20
Explica porque el cloro gaseoso CL2, que se agrega a las albercas no tiende a permanecer en solución y es necesario reponerlo constantemente.
R= porque disminuye con la temperatura.
sábado, 17 de octubre de 2009
14.2 Describe la naturaleza de las soluciones en el nivel molecular.
R= En las soluciones verdaderas, la mezcla es íntima hasta el nivel de los átomos, iones iones y moléculas individuales.
14.4 Identifica el soluto, el disolvente y el estado físico de estas soluciones.
R= a) Cloro gaseoso disuelto en agua en una alberca
Soluto: Cloro gaseoso
Solvente: Agua
Edo. Físico: líquido
b) Vinagre (5% de ácido acético y 95% de agua)
Soluto: Ácido acético
Solvente: Agua
Edo.físico: Líquido
c) Latón (de 60 a 82% de Cu y de 18 a 40% de Zn)
Soluto: Cu
Solvente: Zn
Edo.físico: Sólido
14.5 Explica por qué es poco preciso el término “soluble”. Cita un ejemplo.
R= el termino soluble es poco preciso ya que por ejemplo pocas cantidades de azúcar pueden disolverse en una cierta cantidad de agua, pero esta tiene un límite en cuanto a la cantidad de azúcar que puede ser disuelta en una cierta cantidad de agua.
14.6 Explica por qué es poco preciso el término “insoluble”.Cita un ejemplo.
R= Por que si siempre una pequeña parte del soluto se disuelve en agua, como en caso del clavo que al ponerse en un vaso con agua solo llega a disolverse una pequeña parte de el.
viernes, 2 de octubre de 2009
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